battery pack是电池组的英文表达
，也可以叫电池箱或蓄电池组。battery pack一样平常是指电芯凭证现实使用要求举行串联或并联的方法组装
，在经由电池；ぐ链接
，然后加上；た亲樽俺傻囊馑。电池（Battery）指盛有电解质溶液和金属电极以爆发电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间
，能将化学能转化成电能的装置。

电池的发明和发明

　1746年
，荷兰莱顿大学的马森布罗克在发明了网络电荷的“莱顿瓶”。由于他看到好禁止易网络的电却很容易地在空气中逐渐消逝
，他想寻找一种生涯电的要领。有一天
，他用一支枪管悬在空中
，用起电机与枪管连着
，另用一根铜线从枪管中引出
，浸入一个盛有水的玻璃瓶中
，他让一个助手一只手握着玻璃瓶
，马森布罗克在一旁使劲摇动起电机。这时他的助手不小心将中另一只手与枪管碰上
，他蓦然感应一次强烈的电击
，喊了起来。马森布罗克于是与助手交流了一下
，让助手摇起电机
，他自己一手拿水瓶子
，另一只手去碰枪管。

　　1780年
，意大利剖解学家伽伐尼（LuigiGalvani）在做田鸡剖解时
，两手划分拿着差别的金属器械
，无意中同时碰在田鸡的大腿上
，田鸡腿部的肌肉连忙抽搐了一下
，似乎受到电流的刺激
，而若是只用一种金属器械去触动田鸡
，就无此种反应。伽伐尼以为
，泛起这种现像是由于动物躯体内部爆发的一种电
，他称之为“生物电”。

　　伽伐尼的发明引起了物理学家们极大兴趣的
，他们竞相重复枷伐尼的实验
，妄想找到一种爆发电流的要领
，意大利物理学家伏特在多次实验后以为：伽伐尼的“生物电”之说并不准确
，田鸡的肌肉之以是能爆发电流
，或许是肌肉中某种液体在起作用。为了论证自己的看法
，伏特把两种差别的金属片浸在种种溶液中举行试验。效果发明
，这两种金属片中
，只要有一种与溶液爆发了化学反应
，金属片之间就能够爆发电流。

　　1799年
，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里
，发明毗连两块金属的导线中有电流通过。于是
，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片
，平叠起来。用手触摸两头时
，会感应强烈的电流刺激。伏特用这种要领乐成地制成了天下上第一个电池──“伏特电堆”。这个“伏特电堆”现实上就是串联的电池组。它成为早期电学实验
，电报机的电力来

　　1836年
，英国的丹尼尔对“伏特电堆”举行了改良。他使用稀硫酸作电解液
，解决了电池极化问题
，制造出第一个不极化
，能坚持平衡电流的锌─铜电池以后
，这些电池都保存电压随着使用时间延伸而下降的问题。

　　当电池使用一段时间后电压下降时
，可以给他通以反向电流
，使电池电压回升。由于这种电池能充电
，可以重复使用
，以是称它为“蓄电池”。

　　也是在1860年
，法国的雷克兰士（GeorgeLeclanche）还发明了天下广受使用的电池（碳锌电池）的前身。它的负极是锌和汞的合金棒（锌－伏特原型电池的负极
，经证实是作为负极制作质料的最佳金属之一）
，而它的正极是以一个多孔的杯子艳服着碾碎的二氧化锰和碳的混淆物。在此混淆物中插有一根碳棒作为电流网络器。负极棒和正极杯都被浸在作为电解液的氯化铵溶液中。此系统被称为“湿电池”。雷克兰士制造的电池虽然简陋但却自制
，以是一直到1880年才被刷新的“干电池”取代。负极被刷新成锌罐（即电池的外壳）
，电解液变为糊状而非液体
，基本上这就是现在我们所熟知的碳锌电池。

　　1887年
，英国人赫勒森发明了最早的干电池。干电池的电解液为糊状
，不会溢漏
，便于携带
，因此获得了普遍应用。

　　1890年爱迪生（ThomasEdison）发明可充电铁镍电池。

　　在化学电池中
，化学能直接转变为电能是靠电池内部自觉举行氧化、还原等化学反应的效果
，这种反应划分在两个电极上举行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳固的还原剂组成
，如锌、镉、铅等生动金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳固的氧化剂组成
，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物
，氧或空气
，卤素及其盐类
，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有优异离子导电性的质料
，如酸、碱、盐的水溶液
，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时
，南北极之间虽然有电位差（开路电压）
，但没有电流
，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭适时
，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部
，由于电解质中不保存自由电子
，电荷的转达一定陪同南北极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应
，以及反应物和反应产品的物质迁徙。电荷在电解质中的转达也要由离子的迁徙来完成。因此
，电池内部正常的电荷转达和物质转达历程是包管正常输出电能的须要条件。充电时
，电池内部的传电和传质历程的偏向恰与放电相反；电极反应必需是可逆的
，才华包管反偏向传质与传电历程的正常举行。因此
，电极反应可逆是组成蓄电池的须要条件。G为吉布斯反应自由能增量（焦）；F为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应确当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式
，也是盘算电池能量转换效率的基本热力学方程式。现实上
，当电流流过电极时
，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势
，这种征象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大
，极化越严重。极化征象是造成电池能量损失的主要缘故原由之一。